Хлорид натрия



Характеристики и физические свойства хлорида натрия

Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется), растворимость не зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металла.

Оглавление:

Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида натрия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3



Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Растворимость в воде (25 o С), г/100 мл

Получение хлорида натрия

Хлорид натрия в виде минерала галита образует залежи каменной соли среди пластов горных и осадочных пород, поэтому необходимости его получения в промышленных или лабораторных масштабах нет. Однако, иногда он образуется в качестве побочного продукта, например, в таких реакциях, как:

— взаимодействие натрия с хлором



— реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия

Химические свойства хлорида натрия

В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

Хлорид натрия способен вступать в реакции обмена с кислотами (1) и другими солями (2, 3):

В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):



Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

Применение хлорида натрия

Хлорид натрия (поваренная соль) служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

Примеры решения задач

Рассчитаем количество вещества натрия, вступившего в реакцию:

n (Na)= 10 / 23 = 0,43 моль.

Согласно уравнению, n (Na) :n(Cl2) = 2 : 1, значит,



Тогда, объем хлора, вступившего в реакцию взаимодействия с натрием равен:

Найдем массу растворенного вещества хлорида натрия в изначальном растворе:

Рассчитаем массу нового раствора:

msolution(new) = 200 + 15 + 15 = 230 г.

Найдем общую массу растворенного хлорида натрия и его массовую долю в новом растворе:



Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения

администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/xlorid-natriya/

Натрия хлорид — характеристика, свойства, инструкция по применению, побочные эффекты, взаимодействие с другими препаратами

Состав

1. Изотонический (физиологический) 0,9% раствор с содержанием натрия хлорида – 9 г, воды дистиллированной – до 1 л.

2. Гипертонический 10% раствор с содержанием натрия хлорида -100 г, воды дистиллированной – до 1 л.

Форма выпуска

  • Для растворения лекарственных веществ при внутримышечных и подкожных инъекциях выпускается 0,9% раствор натрия хлорида в ампулах по 5, 10, 20 мл.
  • Для растворения лекарственных веществ, внутривенных капельных вливаний, клизм и наружного применения: 0,9% раствор натрия хлорида во флаконах по 100, 200, 400 и 1000 мл.
  • Для внутривенных инъекций и наружного применения: 10% раствор натрия хлорида во флаконах по 200 и 400 мл.
  • Для перорального (внутрь) приема: таблетки 0,9 г . Для использования таблетку необходимо растворить в 100 мл кипяченой теплой воды.
  • Для обработки носовой полости: назальный спрей – 10 мл.

Фармакологическое действие

Показания к применению

  • Восстановления водного баланса при обезвоживании организма, вызванном разными причинами.
  • Поддержания объема плазмы в период операции, и после.
  • Дезинтоксикации организма (пищевая токсикоинфекция, дизентерия, холера и др.).
  • Поддержания плазменного объема при обширных ожогах, диарее, кровопотерях, диабетической коме.
  • Промывания глаз при воспалительных и аллергических раздражениях роговицы.
  • Промывания слизистой носовой полости при аллергических ринитах, ринофарингитах, профилактики гайморита, острых респираторных инфекций, после удаления полипов и аденоидов.
  • Ингаляции дыхательных путей (с помощью специальных аппаратов – ингаляторов).

Его применяют для обработки ран, увлажнения бинтов и тканевых повязок. Нейтральная среда физраствора хорошо подходит для растворения лекарственных препаратов и совместной внутривенной инфузии с другими средствами.

1. Дефиците элементов натрия и хлора.

2. Обезвоживании в силу разных причин: легочного, желудочного и кишечного кровотечений, ожогов, рвоты, диареи.

Натрия хлорид – инструкция по применению

При длительном приеме больших доз натрия хлорида необходимо провести анализ содержания электролитов в плазме и моче.

Хлорид натрия 10 — инструкция по применению

Хлорид натрия 9 — инструкция по применению

Противопоказания

  • повышенное содержание в организме ионов натрия;
  • повышенное содержание в организме ионов хлора;
  • недостаток калия;
  • циркуляторные нарушения жидкости, с возможностью образования отека мозга и легких;
  • отек мозга, отек легких;
  • острая сердечная недостаточность;
  • внутриклеточное обезвоживание;
  • внеклеточный избыток жидкости;
  • лечение значительными дозами кортикостероидов.

Применяется с большой осторожностью у пациентов с изменениями в выделительной функции почек, а также у детей и пожилых.



Побочные действия

  • дискомфорт в органах пищеварительной системы: тошнота, рвота, спазмы желудка, диарея;
  • нарушения со стороны нервной системы: слезотечение, постоянная жажда, беспокойство, потливость, головокружение, головная боль, слабость;
  • артериальная гипертензия, учащенные сердцебиение и пульс;
  • дерматиты;
  • нарушения менструального цикла;
  • анемия;
  • избыточное содержание жидкости в организме или его частях (отеки), что свидетельствует о патологическом смещении водно-солевого обмена;
  • ацидоз – смещение кислотно-щелочного баланса организма в сторону увеличения кислотности;
  • гипокалиемия – уменьшение содержания калия в крови организма.

При появлении побочных эффектов следует приостановить введение препарата. Необходимо оценить самочувствие пациента, оказать адекватные меры помощи и сохранить флакон с остатками раствора для проведения его анализа.

Натрия хлорид при беременности

1. Гестоз (повышенной концентрации натрия в плазме крови) с сильными отеками.

2. Средняя и тяжелая стадии токсикоза.

Взаимодействие с другими препаратами

Лекарства-синонимы для натрия хлорида

  • Натрия хлорид 0,9% для внутривенных вливаний – стерильный раствор во флаконах.
  • Натрия хлорид 1,6% для внутривенных вливаний.
  • Натрия хлорид 12% для внутривенных вливаний.
  • Натрия хлорид Браун (Германия) — порошок для приготовления раствора для инъекций, раствор для инфузий, раствор для инъекций, растворитель для приготовления лекарственных форм для инъекций, назальный спрей.
  • Натрия хлорид буфус – порошок для приготовления раствора для инъекций, раствор для инфузий, раствор для инъекций, растворитель для приготовления лекарственных форм для инъекций, назальный спрей.
  • Натрия хлорид–Синко – изотонический раствор для инфузий, гипертонический раствор, глазные капли и глазная мазь.
  • Хлорид натрия – 0,9% раствор для инфузий (Болгария).
  • Салорид – 0,9% раствор для инфузий (Бангладеш).
  • Ризосин – 0,65% назальный спрей с ментолом и без.
  • Салин – 0,65% назальный спрей (Индия).
  • Но-соль – 0,65% назальный спрей.
  • Физиодоза – 0,9% раствор для местного применения.

Дополнительная информация

1. Извлеките контейнер из внешней упаковки непосредственно пред применением. Она защищает и поддерживает стерильность препарата.

2. Плотно сжимая контейнер, проверьте его на целостность. При обнаружении повреждений контейнер утилизируйте, так как раствор в нем представляет опасность.

3. Проверьте раствор визуально: на прозрачность, отсутствие примесей и включений. При их наличии контейнер утилизируйте.



4. Подвесьте контейнер к штативу, снимите пластиковый предохранитель и открутите крышку.

5. Введите в раствор лекарственные препараты с соблюдением правил асептики. Переведите зажим, регулирующий движение раствора, в положение «закрыто». Продезинфицируйте область контейнера для инъекции, сделайте в ней прокол шприцом и введите препарат. Хорошо перемешайте. Переведите зажим в положение «открыто».

Условия хранения и сроки годности

  • порошок и таблетки – без ограничений;
  • 0,9% раствор в ампулах – 5 лет;
  • 0,9% раствор во флаконах – 12 месяцев;
  • 10% раствор во флаконах – 2 года.

По истечении срока годности не использовать. Перед применением любого препарата с содержанием натрия хлорида необходимо проконсультироваться с врачом.

Читать еще:
Оставить отзыв

Вы можете добавить свои комментарии и отзывы к данной статье при условии соблюдения Правил обсуждения.

Источник: http://www.tiensmed.ru/news/natriahlorid-ec7.html



Натрия Хлорид

Описание актуально на 03.08.2015

  • Латинское название: Natrii chloridum
  • Код АТХ: B05XA03
  • Действующее вещество: Натрия хлорид (Sodium chloride)
  • Производитель: Медполимер, Синтез ОАО, Алиум Производственная фармацевтическая компания (Россия), Фармлэнд СП (Республика Беларусь)

Состав

Действующее составляющее этого средства — натрия хлорид. Формула хлорида натрия – NaCl, это кристаллы белого цвета, которые быстро растворяются в воде. Молярная масса 58.44 г/моль. Код ОКПД — 14.40.1.

Физиологический раствор (изотонический) – это раствор 0,9%, в нем содержится 9 г натрия хлорида, до 1 л дистиллированной воды.

Гипертонический раствор хлорида натрия – это раствор 10%, в нем содержится 100 г хлорида натрия, до 1 л дистиллированной воды.

Форма выпуска

Производится раствор натрия хлорида 0,9%, который может содержаться в ампулах по 5 мл, 10 мл, 20 мл. Ампулы применяются с целью растворения лекарств для введения инъекции.



Также производится раствор натрия хлорида 0,9% во флаконах емкостью по 100, 200, 400 и 1000 мл. Их применение в медицине практикуется для применения наружно, проведения капельных вливаний внутривенно, проведения клизм.

Раствор натрия хлорида 10% содержится во флаконах емкостью 200 и 400 мл.

С целью перорального применения выпускаются таблетки по 0,9 г .

Производится также назальный спрей во флаконах по 10 мл.

Фармакологическое действие

Хлорид натрия – это препарат, который действует как регидратирующее и дезинтоксикационное средство. Лекарство способно восполнять в организме недостаток натрия при условии развития разнообразных патологий. Хлорид натрия также увеличивает количество жидкости, которая циркулирует в сосудах.



Такие свойства у раствора проявляются благодаря наличию в нем хлорид-ионов и ионов натрия. Они способны проникать сквозь мембрану клеток с помощью разных транспортных механизмов, в частности натрий-калиевого насоса. Важную роль натрий играет в процессе передачи сигналов в нейронах, также он задействован в процессе метаболизма в почках и в электрофизиологических процессах сердца человека.

Фармакопея свидетельствует, что хлорид натрия поддерживает во внеклеточной жидкости и плазме крови постоянное давление. При нормальном состоянии организма достаточное количество этого соединения попадает в организм с продуктами питания. Но при патологических состояниях, в частности, при рвоте, поносе, серьезных ожогах отмечается повышенное выделение из организма этих элементов. Как следствие, организм испытывает дефицит ионов хлора и натрия, вследствие чего кровь становится гуще, нарушаются функции нервной системы, кровоток, судороги, спазмы гладкой мускулатуры мышц.

Если в кровь своевременно вводится изотонический раствор натрия хлорида, применение его способствует восстановлению водно-солевого баланса. Но так как осмотическое давление раствора аналогичное давлению плазмы крови, в сосудистом русле надолго он не задерживается. После введения он быстро выводится из организма. Как следствие, через 1 час в сосудах задерживается не больше половины введенного количество раствора. Поэтому в случае кровопотери раствор не является достаточно эффективным.

Средство также имеет плазмозамещающие, дезинтоксикационные свойства.

При введении внутривенно гипертонического раствора отмечается усиление диуреза, восполнение дефицита хлора и натрия в организме.



Фармакокинетика и фармакодинамика

Выведение из организма происходит в основном через почки. Немного натрия выделяется с потом и с калом.

Показания к применению

Натрия хлорид — это физраствор, который применяется в случае потери организмом внеклеточной жидкости. Показан при состояниях, которые ведут к ограничению поступления жидкости:

Учитывая, что такое натрий хлорид, его применяют наружно с целью промывания ран, глаз, носа. Препарат применяется с целью увлажнения перевязок, для ингаляций, для лица.

Показано использование NaCl для проведения форсированного диуреза при запоре, отравлениях, при внутренних кровотечениях (легочных, кишечных, желудочных).

Обозначено также в показаниях к применению хлорид натрия, что это такое средство, которое применяется для разведения и растворения лекарств, которые вводятся парентерально.



Противопоказания

Противопоказано применение раствора при таких болезнях и состояниях:

Осторожно раствор назначают людям, которые болеют артериальной гипертензией, периферическими отеками, декомпенсированной хронической сердечной недостаточностью, почечной недостаточностью в хронической форме, преэклампсией, а также тем, у кого диагностированы другие состояния, при которых происходит задержка натрия в организме.

Если раствор применяется в качестве растворяющего средства для других лекарств, следует учесть существующие противопоказания.

Побочные действия

При применении хлорида натрия могут развиться следующие состояния:

Если препарат применяется правильно, то маловероятно развитие побочных эффектов.



Если раствор NaCl 0.9% применяется как базовый растворитель, то побочные явления определяются свойствами лекарств, которые разводятся раствором.

При проявлении любых негативных эффектов нужно сразу сообщить об этом специалисту.

Инструкция по применению Натрия Хлорида (Способ и дозировка)

Инструкция на физ раствор (изотонический раствор) предусматривает его введение внутривенно и подкожно.

В большинстве случаев практикуется внутривенное капельное введение, для чего капельница Хлорида Натрия прогревается до температурыградусов. Объем, который вводят пациенту, зависит от того, в каком состоянии пациент, а также от того количества жидкости, которая была потеряна организмом. При этом важно учесть возраст человека и его вес.

Средняя суточная доза препаратамл, вводится раствор со средней скоростью 540 мл/ч. Если отмечается сильная степень интоксикации, то максимальный объем лекарства в сутки может составлять 3000 мл. Если существует такая необходимость, можно вводить объем 500 мл на скорости 70 капель в минуту.



Детям вводится доза от 20 до 100 мл в сутки на 1 кг веса. Дозировка зависит от массы тела, от возраста ребенка. Следует учитывать, что при продолжительном применении этого лекарства необходимо обязательно контролировать уровень электролитов в плазме и моче.

Чтобы развести препараты, которые нужно вводить капельно, применяется от 50 до 250 мл натрия хлорида на одну дозу лекарства. Определение особенностей введения проводится по основному лекарству.

Введение гипертонического раствора проводится внутривенно струйно.

Если раствор применяется с целью немедленного восполнения дефицита ионов натрия и хлора, вводится капельно 100 мл раствора.

Чтобы провести ректальную клизму для вызывания дефекации, вводят 100 мл 5% раствора, также можно ввести на протяжении суток 3000 мл изотонического раствора.



Применение гипертонической клизмы медленно показано при почечных и сердечных отеках, повышенном внутричерепном давлении и при гипертонии проводится медленно, вводитсямл. Нельзя проводить такую клизму при эрозии толстой кишки и воспалительных процессах.

Гнойные раны раствором проводят согласно с той схемой, которую назначает врач. Компрессы с NaCl прикладывают непосредственно к ране или другому поражению на коже. Такой компресс способствует отделению гноя, гибели патогенных микроорганизмов.

Назальный спрей закапывают в полость носа после ее очищения. Взрослым пациентам закапывают по две капли в каждую ноздрю, детям – по 1 капле. Применяется как для лечения, так и для профилактики, для чего капают раствор на протяжении примерно 20 дней.

Натрия хлорид для ингаляций применяется при простудных заболеваниях. Для этого раствор смешивают с бронхолитическими препаратами. Ингаляция проводится на протяжении десяти минут трижды в день.

При крайней необходимости физраствор можно приготовить в домашних условиях. Для этого полную чайную ложку поваренной соли нужно размешать в одном литре кипяченной воды. При необходимости приготовить определенного количество раствора, например, с солью массой 50 г, следует провести соответствующие измерения. Такой раствор можно применять местно, использовать для клизм, полосканий, ингаляций. Однако ни в коем случае нельзя такой раствор вводить внутривенно или использовать для обработки открытых ран или глаз.



Передозировка

При передозировке пациент может чувствовать тошноту, страдать от рвоты и диареи, у него могут развиваться боли в животе, лихорадка, учащенное сердцебиение. Также при передозировке могут повышаться показатели артериального давления, развиваться отек легких и периферические отеки, почечная недостаточность, судороги мышц, слабость, головокружение, генерализованные судороги, кома. При чрезмерном введении раствора может развиться гипернатриемия.

При чрезмерном поступлении в организм может развиться гиперхлоримический ацидоз.

Если натрия хлорид применяется для растворения лекарств, то в основном передозировка связана со свойствами тех препаратов, которые подвергаются разведению.

При непреднамеренном избыточном введении NaCl важно прекратить этот процесс и оценить, есть ли негативнее симптомы у пациента. Практикуется симптоматическое лечение.

Взаимодействие

NaCl совмещается с большинством лекарств. Именно это его свойство обуславливает применение раствора для разведения и растворения ряда препаратов.



При разведении и растворении нужно обязательно контролировать совместимость препаратов визуально, определяя, не появляется ли в процессе осадок, не меняется ли цвет и др.

При одновременном назначении препарата с кортикостероидами важно постоянно отслеживать содержание электролитов в крови.

При параллельном приеме понижается гипотензивное действие Эналаприла и Спираприла.

Несовместим Натрия Хлорид со стимулятором лейкопоэза Филграстимом, а также с полипептидным антибиотиком Полимиксин В.

Есть данные о том, что изотонический раствор увеличивает биодоступность лекарств.

При разведении раствором порошкообразных антибиотиков они усваиваются организмом полностью.



Условия продажи

В аптеках продается по рецепту. При необходимости применения препарата для разбавления других лекарств и т.п. выписывают рецепт на латинском языке.

Условия хранения

Хранить порошок, таблетки и раствор нужно в сухом месте, в хорошо закупоренной таре, при этом температура должна составлять не более 25 градусов Цельсия. Важно беречь препарат от доступа детей. Если упаковка герметична, то замораживание не влияет на свойства препарата.

Срок годности

Для хранения порошка и таблеток ограничений нет. Раствор в ампулах 0,9% может храниться на протяжении 5 лет; раствор во флаконах 0,9% – один год, раствор во флаконах 10%– 2 года. Нельзя использовать после того, как срок хранения завершился.

Особые указания

Если проводится инфузия, нужно тщательно следить за состоянием пациента, в частности, за электролитами плазмы крови. Следует учитывать, что у детей ввиду незрелости функции почек возможно замедление экскреции натрия. Важно определить его концентрацию в плазме перед проведением повторных инфузий.

Важно контролировать состояние раствора перед его введением. Раствор должен быть прозрачным, упаковка – неповрежденной. Применять раствор для внутривенного введения может только квалифицированный специалист.

Растворять любые препараты Натрием Хлорида должен только специалист, который может квалифицированно оценить, является ли полученный раствор пригодным для введения. Важно строго выдерживать все правила антисептики. Введение любого раствора нужно проводить сразу же после его приготовления.

Итогом ряда химических реакций с участием натрия хлорида является образование хлора. Электролиз расплава Хлорида Натрия в промышленности – способ получения хлора. Если провели электролиз раствора Хлорида Натрия, также в итоге получают хлор. Если на кристаллический Хлорид Натрия подействовали серной кислотой концентрированной, в итоге получают хлороводород. Сульфат натрия и гидроксид натрия можно получить путем цепочки химических реакций. Качественная реакция на хлорид ион – реакция с нитратом серебра.

Аналоги

У разных производителей лекарственных средств раствор может выпускаться под отдельным названием. Это препараты Натрия хлорид Браун, Натрия хлорид Буфус, Ризосин, Салин Натрия хлорид Синко и др.

Также производятся препараты, вмещающие в составе хлорид натрия. Это комбинированные солевые растворы натрия ацетат + натрия хлорид и др.

Детям

Применяется согласно с инструкцией и под тщательным контролем специалистов. Следует учитывать незрелость функции почек у детей, поэтому повторное введение проводится только после точного определения уровня натрия в плазме.

При беременности и лактации

При беременности капельница с хлоридом натрия может применяться только при патологических состояниях. Это токсикоз в средней или тяжелой стадии, а также гестоз. Здоровые женщины получают натрий хлорид с пищей, причем, его избыток может привести к развитию отеков.

Отзывы

Большинство отзывов – положительные, так как пользователи пишут об этом средстве, как о полезном препарате. Особенно много отзывов о назальном спрее, который, по мнению пациентов, является неплохим средством как для профилактики, так и для лечения насморка. Средство эффективно увлажняет слизистую носа и способствует выздоровлению.

Цена Натрия Хлорида, где купить

Цена физ раствора в ампулах по 5 мл составляет в среднем 30 рублей за 10 шт. Купить натрия хлорид 0,9% во флаконе 200 мл составляет в среднемрублей за 1 флакон.

  • Интернет-аптеки России Россия
  • Интернет-аптеки Украины Украина
  • Интернет-аптеки Казахстана Казахстан

WER.RU

ЗдравЗона

Аптека ИФК

Аптека24

ПаниАптека

БИОСФЕРА

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Cпасибо! за объяснения препарата молодцы!

Вита: Я очень благодарна Анне(Анна, Ануля это ее ник нейм в вкнтакте) за то что она помогает .

Дана: Препарат хороший, принимать нужно долго но за счет этого вылечиваешься как надо и .

Екатерина: Здравствуйте у меня такая проблема месяц назад вырезали шику гнойную на ягодице ! всё .

Валерия: Зеркалин помогает снять даже сильные воспаления. Может до конца он и не уберет прыщи (это .

Все материалы, представленные на сайте, носят исключительно справочный и ознакомительный характер и не могут считаться назначенным врачом методом лечения или достаточной консультацией.

Администрация сайта и авторы статей не несут ответственности за любые убытки и последствия, которые могут возникнуть при использовании материалов сайта.

Источник: http://medside.ru/natriya-hlorid

Хлористый натрий. Инструкция по применению

Для чего необходим хлористый натрий? Об этом вы узнаете из материалов представленной статьи.

Состав, описание и упаковка

Раствор хлористого натрия предназначается для инфузий. Препарат представляет собой прозрачную и бесцветную жидкость. Его активным веществом выступает натрия хлорид. Также медикамент содержит в себе дистиллированную воду.

Лекарственное средство поступает в продажу в 100 мл контейнерах или бутылках, которые помещаются в коробки из картона.

Фармакологическое действие

Как говорилось выше, хлористый натрий содержит в себе такой действующий элемент, как натрия хлорид. Он отвечает за поддержку постоянного давления во внеклеточной жидкости и крови. Его поступление в организм обеспечивается за счет потребления пищи.

Такие патологические состояния, как понос, обширные ожоги или рвота, сопровождающиеся большим выделением хлорида натрия, провоцируют его нехватку. В результате такого влияния кровь начинает сгущаться, что способствует развитию судорожных сокращений мышечных тканей, спазмов гладкой мускулатуры, а также нарушению кровообращения и работы нервной системы.

Вовремя введенное средство (хлористый натрий) восполняет недостаток жидкости и восстанавливает солевой баланс. При этом следует отметить, что за счет одинакового осмотического давления с кровью данный медикамент не задерживается в сосудах. Примерно через 60 минут в организме остается не более половины введенной дозы. Это объясняет недостаточную эффективность препарата «Хлористый натрий» при сильной кровопотере.

Также следует отметить, что рассматриваемое средство обладает плазмозамещающими и дезинтоксикационными свойствами.

В каких целях вводят раствор «Хлористый натрий» внутривенно? Для чего это необходимо? Гипертоническое средство при таком введении восполняет дефицит ионов хлора и натрия, а также усиливает диурез.

Хлористый натрий: применение

В медицинских целях могут использоваться следующие растворы:

  • Изотонический, или так называемый физиологический 0,9 %-ный раствор, который содержит в себе 9 г натрия хлорида и дистиллированную воду (до 1 л).
  • Гипертонический 10 %-ный раствор — содержит 100 г натрия хлорида и дистиллированную воду (до 1 л).

Физиологический раствор используют для:

  • поддержания объема плазмы в крови в период хирургического вмешательства и после него;
  • восстановления электролитного и водного баланса при обезвоживании различного происхождения;
  • поддержания объема плазмы при диарее, обширных ожогах, диабетической коме и кровопотерях;
  • дезинтоксикации организма (при пищевой токсикоинфекции, дизентерии, холере и прочее);
  • промывания глаз при аллергических и воспалительных раздражениях роговицы;
  • ингаляции (при помощи специальных ингаляторов) дыхательных путей;
  • промывания слизистой носа при ринофарингитах, аллергических ринитах, острых респираторных инфекциях, а также для профилактики гайморита и после удаления аденоидов и полипов.

Также следует отметить, что такое средство применяют в целях увлажнения тканевых повязок и бинтов, обработки ран и прочее. Нейтральная среда рассматриваемого физиологического раствора идеально подходит для растворения медикаментов (для внутривенного введения).

Показания к применению гипертонического раствора

Гипертонический раствор хлористого натрия назначают при:

  • обезвоживании, возникшем из-за желудочного, легочного или кишечного кровотечения, рвоты, ожогов или диареи;
  • дефиците ионов натрия или хлора;
  • отравлениях нитратами серебра.

Кроме того, такой раствор применяется в качестве вспомогательного лекарства, когда требуется усиление диуреза.

Наружно данный медикамент применяют для антимикробной обработки ран, а ректально – для микроклизм от запоров.

Противопоказания к применению

Раствор хлористого натрия не рекомендуется использовать при:

  • гипернатриемии, внеклеточной гипергидратации, ацидозе, гиперхлоремии, гипокалиемии;
  • отеке мозга, легких, острой левожелудочковой недостаточности, сопутствующем назначении ГКС, особенно в больших дозировках;
  • циркуляторных нарушениях, которые угрожают отеком мозга или легких.

Хлористый натрий: инструкция по применению

Изотонический раствор вводят подкожно и внутривенно капельно. Перед применением медикамент согревают до температурыградусов.

Вводимый объем препарата зависит от состояния больного, а также количества потерянной им жидкости. Кроме того, учитываются масса тела и возраст пациента.

Среднесуточная дозировка средства составляет 500 мл, а средняя скорость введения – 540 мл в час.

Максимальный объем препарата в день составляет 3000 мл. Такое количество вводится только при сильном обезвоживании или интоксикации.

Доза физиологического раствора для детей также зависит от их возраста и массы тела. В среднем она составляетмл на кг массы тела в день.

При длительном применении препарата в больших дозировках требуется провести анализ содержания электролитов в крови и моче.

Для разведения лекарств, которые вводятся капельным путем, используютмл раствора на одну дозу хлористого натрия.

Инструкция по применению гипертонического раствора

Такой раствор вводят струйно внутривенно (10-30 мл). Также 2-5 % препарат используют для промывания желудка, особенно при отравлении нитратами серебра.

При сильных пищевых отравлениях вводят около 100 мл раствора капельно.

С целью вызывания дефекации (при ректальных клизмах) применяют примерно 100 мл 5-процентного гипертонического или 3000 мл изотонического раствора (в сутки).

Также следует отметить, что гипертоническая клизма нередко используется при почечных и сердечных отеках, внутричерепном давлении и гипертонической болезни.

Наружное использование

Обработку гнойных ран осуществляют по следующей схеме: компресс, вымоченный в растворе, прикладывают к абсцессам, нагноившейся ране, флегмонам или фурункулам. Такое воздействие вызывает гибель бактерий, а также отделение гноя.

Для обработки носовой полости можно использовать капли или назальный спрей с хлоридом натрия.

Источник: http://www.syl.ru/article/197503/new_hloristyiy-natriy-instruktsiya-po-primeneniyu

Хлорид натрия

стабилизатор натрия глутамат

интересующего меня лекарства,конкреного ответа не

получил. Приходится у Вас спрашивать,отрывая Ваше время:

Нужно ли его разбавлять физ. раствором( 0.9 % натрия хлорид) или

можно в чистом виде?

В аннотации написано : »»вводить медленно»». А что значит

»»медленно»»? Капельно или струйно.

Если струйно,то с какой скоростью?

Это мне сказал один врач,занимающийся »»выведением из запоев на

дому»»,что самый быстрый способ снять похмелье и восстановить

деятельность печени — внутривенные уколы »»Эссентиале Н 250

мг»»(т.к. малая концентрация) с физраствором по 2 укола внутривенно

Остальные инструкции не дал — мой поезд уехал из командировки.

Я сомневаюсь в рецептах,данных мне »»под стаканом»». ( к служебному

врачу обращаться не могу — и из-за работы,и и за-за »»волокиты»» с

официальными врачами),но все таки переживаю за результат

Ответьте,пожалуйста! С уважением,Игорь.

(медленно) вместе с кровью. Конкретную скорость (медленно) указать

Формы выпуска и состав.

Таблетки, покрытые оболочкой: в упаковке 30 шт.

1 таб. содержит стандартизированный экстракт Гинкго билоба 40 мг.

Прочие ингредиенты: лактоза, микрокристаллическая целлюлоза, кукурузный крахмал, коллоидный ангидрид кремнезема, тальк, стеарат магния, полиэтиленгликоль 400, полиэтиленгликоль 6000, гипромеллоза, диоксид титана, красный оксид железа.

Раствор для приема внутрь: 30 мл во флаконе.

1 мл — стандартизированный экстракт Гинкго билоба 40 мг.

Прочие ингредиенты: эфирное масло лимона, эфирное масло апельсина, сахарин натрия, этиловый спирт, вода.

Стандартизированный и титрованный растительный препарат, действие которого обусловлено характером его влияния на процессы обмена веществ в клетках, реологические свойства крови и микроциркуляцию, а также на вазомоторные реакции кровеносных сосудов. Улучшает мозговое кровообращение и снабжение мозга кислородом и глюкозой. Обладает вазорегулирующим действием на всю сосудистую систему: артерии, вены, капилляры. Способствует улучшению кровотока, препятствует агрегации эритроцитов (anti-sludge effect), оказывает тормозящее влияние на фактор активации тромбоцитов (anti-PAF effect). Нормализует метаболические процессы, оказывает антигипоксическое действие на ткани. Препятствует образованию свободных радикалов и перекисному окислению липидов клеточных мембран. Оказывает выраженное противоотечное действие как на уровне головного мозга, так и на периферии. Воздействует на высвобождение, повторное поглощение и катаболизм нейромедиаторов (норадреналина, допамина, ацетилхолина) и на их способность к соединению с мембранными рецепторами.

— дисциркуляторная энцефалопатия различного генеза (последствия инсульта, последствия черепно-мозговых травм, в старческом возрасте), проявляющаяся расстройствами внимания и/или памяти, снижением интеллектуальных способностей, чувством страха, нарушениями сна;

— нарушения периферического кровообращения и микроциркуляции, в т.ч. артериопатии нижних конечностей, синдром Рейно;

— нейросенсорные нарушения (головокружение, звон в ушах, гипоакузия, старческая дегенерация желтого пятна, диабетическая ретинопатия).

Назначают по 1 таб. или по 1 мл раствора для приема внутрь 3 раза/сут во время еды. Средняя продолжительность курса лечения — 3 месяца.

Возможны расстройства пищеварения, головные боли, аллергические реакции.

Первые признаки улучшения состояния появляются через 1 месяц после начала лечения.

Состав и форма выпуска: таблетки, покрытые оболочкой — 1 табл.

вспомогательные вещества: двузамещенный кальция фосфат дигидрат; МКЦ; магния стеарат; натрия карбоксиметилцеллюлоза; сахарная оболочка

в блистере 15 шт.; в пачке картонной 2 блистера.

Таблетки, покрытые оболочкой — 1 табл.

вспомогательные вещества: двузамещенный кальция фосфат дигидрат; МКЦ; магния стеарат; натрия карбоксиметилцеллюлоза; сахарная оболочка

в блистере 25 шт.; в пачке картонной 2 блистера.

Таблетки, покрытые оболочкой — 1 табл.

вспомогательные вещества: двузамещенный кальция фосфат дигидрат; МКЦ; магния стеарат; натрия карбоксиметилцеллюлоза; пленочная оболочка

в блистере 15 шт.; в пачке картонной 2 блистера.

Лиофилизат для приготовления раствора для инъекций — 1 фл.

вспомогательные вещества: лактозы моногидрат; кислота винная

во флаконах по 4 мг, в комплекте с растворителем в ампулах по 4 мл; в пачке картонной 4 комплекта.

Фармакологическое действие: альфа-адренолитическое, сосудорасширяющее. Расширяет сосуды, уменьшает сосудистое сопротивление, увеличивает артериальный кровоток, улучшает мозговое кровообращение и потребление кислорода и глюкозы тканями мозга. Повышает скорость кровотока в конечностях, снижает сопротивление легочных сосудов, тормозит агрегацию тромбоцитов и улучшает гемореологические показатели.

Показания: острая, хроническая сосудистая или метаболическая церебральная недостаточность (атеросклероз, тромбоз или эмболия сосудов головного мозга, транзиторная церебральная ишемия); острая или хроническая периферическая сосудистая недостаточность (облитерирующие заболевания сосудов конечностей, синдром Рейно); головная боль, мигрень, артериальная гипертония (в качестве дополнительного средства), гипертонический криз.

Противопоказания: гиперчувствительность к ницерголину, острые кровотечения, острый инфаркт миокарда, ортостатическая гипотония.

Применение при беременности и кормлении грудью: Не рекомендуется.

Побочные действия: артериальная гипотензия, головокружение (после парентерального введения), редко — диспептические явления (слабо выраженные), ощущение жара, приливы крови к лицу, нарушения сна (сонливость или бессонница — редко).

Взаимодействие: усиливает эффект гипотензивных препаратов.

Способ применения и дозы: Внутрь. В промежутках между приемами пищи — по 5-10 мг 3 раза в день через одинаковые интервалы.

В/м. Обычно рекомендуетсямг 2 раза в день.

Дозировка, способ введения, длительность лечения индивидуальны и зависят от выраженности заболевания. В некоторых случаях целесообразно начинать лечение с парентерального введения препарата с последующим переходом на пероральный прием в период поддерживающей терапии.

Приведенная информация предназначена для медицинских и фармацевтических специалистов, не должна использоваться для лечения и не может рассматриваться в качестве официальной. Наиболее точные сведения о препарате содержатся в инструкции, прилагаемой к упаковке производителем. Никакая информация, размещенная на этой или любой другой странице нашего сайта не может служить заменой личного обращения к специалисту.

Источник: http://www.webapteka.ru/drugbase/name13020.html

Хлорид натрия

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Содержание

Нахождение в природе и производство

В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 ×тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега [2] .

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем» [3] .

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п. [4]

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д. [4]

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды [4] :

  • рассолы современных соляных бассейнов
  • соляные подземные воды
  • залежи минеральных солей современных соляных бассейнов
  • ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая [5] .

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах [4] . Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы [6] :

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн) [8] .

Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль

Кристаллы каменной соли

Плантация морской соли в Дакаре

Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена ​​физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием [9] .

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности [10] . Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков [11] . Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия [12] :

Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах [13] [14] :

  • на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H + , образованных в результате электролитической диссоциации воды: H2O ⇆ H + + OH − 2 H + + 2 e − → H2
  • поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа: NaCl → Na + + Cl − 2 Cl − − 2 e − → Cl2
  • суммарная реакция: 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре [15] .

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO [14] :

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия [14] [16] :

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

  • на катоде выделяется натрий: 2 Na + + 2 e − → 2 Na
  • на аноде выделяется хлор (как побочный продукт): 2 Cl − − 2 e − → Cl2
  • суммарная реакция: 2 Na + + 2 Cl − → 2 Na + Cl2

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl 2 (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия [17] .

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4 [18] [19] .

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca 2 + , Mg 2 + и SO 2− 4 ), и такая соль на воздухе сыреет [20] . Кристаллогидрат NaCl · 2H 2 O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C [21] .

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

  • получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией [22] :

Na(тв) + 1/2Cl2(г) → NaCl(тв) + 410 кДж

  • нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой [23] :

NaОН + НCl → NaCl + Н2О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na +  + Cl − , его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Голубой цвет = Na +

Зелёный цвет = Cl −

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl − окружен шестью ионами Na + в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na + , то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl − , называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na + тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов

См. также

  • Поваренная соль — специя и пищевая добавка
  • Галит — минерал

Примечания

  1. ↑Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ.  National Institute of Standards and Technology )  (англ.)
  2. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
  3. ↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
  4. 1234 Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN14-3
  5. ↑УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
  6. ↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225.   (рус.)
  7. ↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
  8. ↑Соль  (PDF) , Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов  (англ.)
  9. ↑Энциклопедия здоровья
  10. ↑Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
  11. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
  12. ↑Синтез хлората натрия  (англ.)
  13. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
  14. 123 М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
  15. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
  16. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
  17. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
  18. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
  19. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
  20. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
  21. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
  22. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
  23. ↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Хлорид натрия» в других словарях:

ХЛОРИД НАТРИЯ — (NaCl), поваренная соль. Является основным минеральным компонентом морской воды, составляя до 80% растворенных в ней веществ. Хлорид натрия также является главнейшим ЭЛЕКТРОЛИТОМ клеток живых организмов, поэтому потеря слишком большого количества … Научно-технический энциклопедический словарь

Хлорид натрия — – NaCI (соль поваренная). ХН. Применение в железобетоне ограниченно, так как происходит интен­сиф­икация коррозии оборудования и арматуры в бетоне. Отличная противоморозная добавка. Дешев. Сильно корродирует стальные конструкции, арматуру,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

ХЛОРИД НАТРИЯ — хлористый натрий, поваренная соль, 2161 кг/м3. tпл = 801° С; растворимость в воде при 25°С 26,4%, массовая доля. Применяют в составе флюсов при плавке цветных металлов. ГОСТ… Металлургический словарь

хлорид натрия — хлористый натрий … Cловарь химических синонимов I

Натрия хлорид — Хлорид натрия Общие Систематическое наименование хлорид натрия / Sodium chloride Химическая формула NaCl Молярная масса 58.44277 г/м … Википедия

хлорид — хим. соль хлористоводородной (соляной) кислоты, например, хлорид натрия (хлористый натрий, т. е. поваренная соль) Большой словарь иностранных слов. Издательство «ИДДК», 2007. хлорид а, м. (нем. Chlorid … Словарь иностранных слов русского языка

Хлорид водорода (соляная кислота) — Хлорид водорода (HCl) это бесцветный дымящийся газ с удушливым запахом, получаемым действием водорода (или воды и кокса) на хлор или действием серной кислоты на хлорид натрия. Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится… … Официальная терминология

Натрия хлорид — Кристаллы хлорида натрия. НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль), NaCl, кристаллы, tпл 801°C. В природе распространен в виде минерала (каменная соль, галит), содержится в морской воде, рапе соляных озер и подземных рассолах. Хлорид натрия – пищевой… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия  NaH2PO4 Гидрофосфат натрия  Na2HPO4 Ортофосфат натрия  Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Книги

  • Хлорид натрия, Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Внимание! Книга представляет собой набор материалов из Википедии и/или других online-источников.… ПодробнееКупить за 1125 руб

Другие книги по запросу «Хлорид натрия» >>

Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:

Мы используем куки для наилучшего представления нашего сайта. Продолжая использовать данный сайт, вы соглашаетесь с этим. Хорошо

Источник: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/204